[자연과학] 실험보고서 - 反應(반응)열 측정
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작성일 22-11-23 03:09
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-주변→계로 열 흡수
-△H＞0 , Q＜0
[헤스의 법칙]
그림에서와 같이 반응 물질의 종류와 상태가 같으면 화학 반응이 일어나는 동안에 방출되거나 흡수되는 열량은 반응 경로에 관계없이 일정.
Ⅲ.test(실험) 원리
반응1) NaOH(s) + H+(aq) + Cl-(aq) → H2O(l) + Na+(aq) + Cl-(aq) , ΔH1
반응2) NaOH(s) + H2O(l) → Na+(aq) + OH-(aq) , ΔH2
반응3) Na+(aq) + OH-(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) → H2O(l) + Na+(aq) + Cl-(aq) , ΔH3
헤스의 법칙을 적용시키면, ΔH1 =ΔH2 + ΔH3
[반응열 측정(測定) 방법]
Q=C*M*ΔT
Δ H = M용액ⅹ4.18ⅹΔT + M플라스크ⅹ0.85ⅹΔT
물의 비열:4.18J/g , 유리의 비열: 0.85J/g
Ⅳ.기구 및 시약
250ml 삼각 플라스크 500ml 비커 NaOH
100ml 눈금 실린더 온도계 삼중대 저울
0.5M NaOH 0.5M HCl 0.25M HCl
Ⅴ.test(실험) 방법
[test(실험) 1]
1) 250ml 삼각 플라스크의 무게를 재고 보온재로 싸서 보호…(drop)
설명
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다.
△H=생성 물질의 엔탈피 총합 ? 반응 물질의 엔탈피 총합
△H를 이용해서 반응의 종류를 알 수 있다아
[화학 반응에서 에너지 變化]
-계(system):화학적 또는 물리적 變化가 일어나는 물질
-주위(surrounding):계의 바깥쪽에 있는 모든 것
발열반응:
-반응물의 에너지가 생성물의 에너지보다 크다.
-계→주변으로 열 방출
-△H＜0 , Q＞0
흡열반응:
-생성물의 에너지가 반응물의 에너지보다 크다.
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실험과제/기타
Ⅰ.test(실험) 목적
헤스의 법칙을 이용하여 반응열을 측정(測定) 한다.
Ⅱ.test(실험) 理論
[엔탈피(Enthalpy)]
-화학 반응에서 각 물질들이 가지고 있는 고유한 에너지
-H로 나타낸다.
